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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
11.2.
El valor de $K_{\mathrm{w}}$ para el agua a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es $1,00 \times 10^{-14}$. Calcular:
a) el valor de $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]$ y de $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$ en el agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.
a) el valor de $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]$ y de $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$ en el agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.
Respuesta
Parte de este ejercicio está resuelto en video en el curso✨
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Ejercicio - Autoionización del agua - Kw, pH, pOH
Pero de todas formas te lo voy a dejar acá, aunque te recomiendo muucho muuuucho que mires el video antes de hacer este ejercicio.
En el agua pura ocurre a la autoionización del agua, y las concentraciones de \([\mathrm{H_3O^+}]\) y \([\mathrm{OH^-}]\) son iguales pero no las conocemos, así que van a ser nuestra incógnita $x$.
Es decir que
$K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}] $
Podemos escribirla así:
$K_{\mathrm{w}} =1,00 \times 10^{-14} = x \cdot x = x^2$
Si despejamos \(x\) nos queda:
$x^2 = 1,00 \times 10^{-14}$
$x = \sqrt{1,00 \times 10^{-14}}$
$x = 1,00 \times 10^{-7}$
Las concentraciones de \([\mathrm{H_3O^+}]\) y \([\mathrm{OH^-}]\) en el agua pura a \(25^{\circ} \mathrm{C}\) son:
$[\mathrm{H_3O^+}] = [\mathrm{OH^-}] = 1,00 \times 10^{-7} \, \mathrm{M}$